向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
| A．可以利用该反应检验Mn2＋ |
| B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
| A．在很多反应中IBr是强氧化剂 |
| B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 |
| C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
| D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
以下有关实验原理及结论正确的是( )
| A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 |
| B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 |
| C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
| A．(a＋3b) mol | B． mol |
C． mol | D．(cV－3a－9b) mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | | FeBr2 | / | | Cl- |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
2Mn2++4O2↑+6H2O查看答案和解析>>
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事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )
| A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3 |
| B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2 |
| C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3 |
| D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2 |
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前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
| A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 |
| B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 |
| C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 |
| D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）
| A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c（FeBr2）="6" mol/L |
| C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3 |
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