溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质.它能与大多数金属.非金属化合生成卤化物.它也能与水发生以下反应:IBr+H2O=HBr+HIO.下列有关IBr的叙述中.不正确的是( ).A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂.又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时.生成NaBr和NaIO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

D．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3:2

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液	上层溶液不变红，下层溶液紫红色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口	产生气泡，试纸未变蓝	漂白粉已经失效

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为                      。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式                                          ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                   。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                                。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与LiFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC₆－e^—Li⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列类推正确的是 (　　)。

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃	D．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn²^＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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