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    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

    A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L 

    C

    解析试题分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol，与足量铁反应，其离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,所以产生NO的物质的量为0.02mol，消耗H+的物质的量为0.08mol，余0.02mol H+再与Fe反应生成0.01mol的H2，共收集到气体0.03mol, 在标准状况下的体积为0.672L，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应计算方法的应用

    练习册系列答案
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    如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是

    A．因解毒剂美蓝具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 
    C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒时血红蛋白分子被还原 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

    A．在很多反应中IBr是强氧化剂
    B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
    C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
    D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙三种溶液各含一种X－（X－为Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（     ）

    A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
    C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

    A．(a＋3b) mol B．mol
    C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

    A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
    B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
    C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
    D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）。

    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 
    B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂 
    C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 
    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生 

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