向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)="6" mol/L |
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiC6-e—Li++6C,写出电池放电时反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的是( )
A.可以利用该反应检验Mn2+ |
B.氧化性比较:S2O82->MnO4- |
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 |
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O |
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
D.每生成19.2 g Cu,反应中转移1.8 mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )。
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈 |
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭 |
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol
A.5项 | B.4项 | C.3项 | D.2项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )。
A.方框中的物质应为CuS |
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是 ( )。
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 |
B.设备Y为蒸馏塔 |
C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下) |
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