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现将浓度为c mol/L硫酸和3c mol/L硫酸等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为a mol/L，则a与c的关系为

[　　]

A．a＝2c

B．c＜a＜2c

C．2c＜a＜3c

D．无法确定

答案：C
解析：

导解：硫酸溶液的密度大于1g/cm³，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，质量越大。等体积混合时，混合后硫酸溶液的密度大于混合前两种硫酸溶液密度之和的一半，根据物质的量浓度的定义，a＞2c，又因为是两不同浓度溶液混合，得出a＜3c．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

；
（3）该制法的副产品为

NH₄Cl

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

；
②CaO₂的质量分数为

36cV×10-3

（用字母表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是

酸雨中SO₂具有漂白作用

．
（2）生成白色浑浊的化学方程式

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
该反应的现象是

高锰酸钾溶液紫色褪去

（5）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收

．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为

32bc

g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用

．
（4）滴定终点的现象是

．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现将浓度为c mol/L硫酸和3c mol/L硫酸等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为a mol/L，则a与c的关系为

A.
a＝2c
B.
c＜a＜2c
C.
2c＜a＜3c
D.
无法确定

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现将浓度为c mol/L硫酸和3c mol/L硫酸等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为a mol/L，则a与c的关系为