Question

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）    ▲    ；

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）    ▲     ；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式          ▲          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式：              ▲               ；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：           ▲               ；

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：        ▲         ；

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：    ▲    。

Answer 1

（1）（2分）Na＞Cl＞F   （2）（2分）HClO₄＞H₂SO₄

（3）（2分）H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（4）（4分，每小题１分）

① 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

③ 0.01 mol． ④ NaCl、Al（OH）₃和H₂O（水不写不扣分）。