Question

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是        。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       

H最高价氧化物的水化物是                          

(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是            ，

B的氧化物的电子式是                  ，该氧化物属于      晶体。

 

Answer 1

(1)Ar   Si    F(2)NaOH   略   HClO (3)H-O-H;     ; 离子

解析:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si	P		Cl	Ar

(1)Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；

（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-；

(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为  H-O-H；氧化钠的电子式为

由Na⁺、O^2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；