Question

11.9g金属锡跟100mL12mol?L^-1HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）

• A、SnO₂?4H₂O
• B、Sn（NO₃）₄
• C、Sn（NO₃）₂
• D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：n（Sn）=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，说明生成的气体是二氧化氮，n（NO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根据转移电子守恒确定生成物．

解答： 解：n（Sn）=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，说明生成的气体是二氧化氮，n（NO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得
0.4mol×（5-1）=0.1mol×（x-0）
x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=

1.2mol-0.4mol

0.1L

=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
所以可能存在的是SnO₂?4H₂O，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确生成气体成分是解本题关键，再结合转移电子相等、电荷守恒分析解答，题目难度中等．