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    10．日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素，该元素所在周期表的位置是（　　）
    A．第六周期，ⅣA族B．第七周期，ⅣA族C．第六周期，ⅢA族D．第七周期，ⅢA族

    分析 熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定．

    解答 解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号元素处于第13列，故113号元素位于第七周期，ⅢA族，故选：D．

    点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
    A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
    （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH4）分子的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（　　）
    A．2a=3b
    B．7b=4a
    C．原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
    D．原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2?+H2O═2OH?
    C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
    D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（　　）
    A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
    （2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{4}$．
    ①则该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是E．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
    B．各气体的体积分数不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  
    D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线．
    （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B．
    A．降低温度                               B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下，都不能自发进行．

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