完成下列各小题的计算(1)16g胆矾(CuSO4?5H2O)固体溶于水.配成100ml溶液.其SO42-物质的量浓度是 mol?L-1(2)标况下2.24LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中.反应完毕后转移电子 mol．(3)7.8g过氧化钠溶于 g水中所得溶液中Na+和H2O分子的个数比为1:50．(4)把NaHCO3与Na2CO 3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

完成下列各小题的计算
（1）16g胆矾（CuSO₄?5H₂O）固体溶于水，配成100ml溶液，其SO₄^2-物质的量浓度是

mol?L^-1
（2）标况下2.24LCl₂通入足量的氢氧化钠溶液中，反应完毕后转移电子

mol．
（3）7.8g过氧化钠溶于

g水中所得溶液中Na⁺和H₂O分子的个数比为1：50．
（4）把NaHCO₃与Na₂CO ₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na⁺的物质的量浓度为：c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留固体的质量是

g．

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

计算胆矾物质的量，硫酸根物质的量等于胆矾物质的量，根据c=

计算硫酸根的物质的量浓度；
（2）发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，根据n=

计算氯气物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目；
（3）发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根据n=

计算过氧化钠物质的量物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量、参加反应水的物质的量，再根据Na⁺和水分子的个数比计算开始时所用的水的质量；
（4）固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量．

解答： 解：（1）16g胆矾的物质的量=

16g

250g/mol

=0.064mol，配成100ml溶液，其SO₄^2-物质的量浓度是

0.064mol

0.1L

=0.64mol/L，故答案为：0.64；
（2）氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×

×（1-0）×2=0.1mol，故答案为：0.1；
（3）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2 2 4
0.1mol 0.1mol 0.2mol
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，反应消耗水的物质的量为0.1mol，
反应后得到的溶液中Na⁺和水分子的个数比为1：50，则反应后溶液中水的物质的量为50×0.2mol=10mol，
开始时所用的水的物质的量为：10mol+0.1mol=10.1mol，质量为：10.1mol×18g/mol=181.8g，
故答案为：181.8；
（4）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=

0.05mol

=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故答案为：2.65．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算等，难度不大，侧重考查学生分析计算能力．

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