Question

（1）盐酸 （2）酒精 （3）SO₂ （4）熔融的BaSO₄ （5）液态HCl （6）硫酸 （7）蔗糖（8）铜（9）CaO（10）Al₂O₃（11）CO₂（12）CO
上述物质属于电解质的是

 

；
属于非电解质的是

 

；
能导电的是

 

；
属于酸性氧化物的是

 

；
属于碱性氧化物的是

 

；
任选一个电解质写出相应的电离方程式：

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
非电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
导电原因：只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
氧化物是由氧元素与其它元素形成的化合物．

解答： 解：（1）盐酸有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（2）酒精没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
（3）SO₂ 没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
（4）熔融的BaSO₄ 能导电，是盐，属于电解质；
（5）液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
（6）硫酸有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 （7）蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
（8）铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
（9）CaO是金属氧化物，不能导电，熔化状态下能导电，属于电解质；
（10）Al₂O₃金属氧化物，不能导电，熔化状态下能导电，属于电解质；
（11）CO₂是非金属氧化物，不能导电，熔化状态下也不能导电，属于非电解质；
（12）CO属于非金属氧化物，不能导电，属于非电解质，
依据分析：上述物质属于电解质的是：（4）（5）（9）（10），故答案为：（4）（5）（9）（10）；
属于非电解质的是：（2）（3）（7）（11）（12），故答案为：（2）（3）（7）（11）（12）；
能导电的是：（1）（4）（6）（8），故答案为：（1）（4）（6）（8）；
属于酸性氧化物的是：（3）（11），故答案为：（3）（11）；
属于碱性氧化物的是：（9），故答案为：（9）；
任选一个电解质写出相应的电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-，故答案为：HCl=H⁺+Cl^-．

点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体．