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    某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子；
    （2）开始时开关K与b连接形成电解池，与电源正极相连的A电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，与电源负极相连的B电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；
    ①电解过程中阳离子向阴极移动；
    ②A电极为阳极，从A极处逸出的气体是氯气；
    ③恢复到电解前电解质的浓度，”出什么加什么“的原则分析；
    ④B极是电解池的阴极，标准状况下产生2.24L气体为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子
    （3）①电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断．
    ②燃料原电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写．
    解答： 解：（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    ①电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故①错误；
    ②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
    ③反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故③错误；
    ④若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子，故④正确；
    故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
    （3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
    ②燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含原了数目为2NA
    B、氯化氢的摩尔质量为36.5g
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C、电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    Ⅳ．TiO2?xH2O高温分解得到Ti02．
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ．Ⅱ中所采取的操作名称
     
    ．
    ②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在
     
     （填仪器编号）中加热．

    资料卡片
    物质 熔点 沸点
    SiCl4 -70℃ 57.6℃
    TiCl4 -25℃ 136.5℃
    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羟基）    c．OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    ①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
     （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出电子式：CH3CH2-
     
    HO-
     
    -CHO
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1装置进行第一组实验．
    （1）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
    Ⅱ．用图2装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
     g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    （6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为
    Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是
     
    （写化学式，下同），B中的药品是
     
    ，C中的药品是
     
    ．
    Ⅱ、已知在常温下高锰酸钾固体可以氧化浓盐酸产生氯气，请你根据上述实验装置设计实验来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则B中的药品是
     
    （写化学式），C中发生反应的离子方程式是
     
    ，该实验装置的缺陷是
     
    ．
    Ⅲ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
    实验序号 温度 H2O2溶液初始浓度 MnO2颗粒大小
    1 25℃ 4% 无MnO2
    2 25℃ 12% 1g细颗粒MnO2
    3 25℃ 4% 1g细颗粒MnO2
    4 25℃ 4% 1g粗颗粒MnO2
    （1）上表中，反应速率最快的是
     
    ；
    （2）实验3、4预期可得出的结论是
     
    ；
    （3）设计实验2、3的目的是
     
    ；
    （4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图所示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出①、④的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知：甲+H2O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
     
    ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为
     
    ．
    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）
     
    ．
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式
     
    ，结构式
     
    ．

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