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    如图所示的两个实验装置中，均为500mL氯化铜溶液，试回答下列问题：
    （1）图甲中电子从
     
     流向
     
    （书写电极材料名称）；石墨棒上发生的电极反应式为
     
    ．工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为
     
    （标准状况）．
    （2）图乙中A、B两极均为石墨，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    ①B为
     
    极，电极反应式为
     
    ；
    ②原溶液的物质的量浓度是
     
    ；
    ③B电极上产生的气体的检验方法（操作、现象、结论）
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应生成氢气，电解方程式为 2H++2e-=H2↑；
    （2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，结合电极方程式解答．
    解答： 解：（1）甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应生成氢气，电解方程式为 2H++2e-=H2↑，工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，原电池工作时，电子由锌经导线流向碳棒，
    故答案为：锌片（负极）；碳棒（正极）；  2H++2e-=H2↑；0.224L；
    （2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，B为阳极，生成氯气，
    ①B为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；      
    ②A极发生Cu2++2e-═Cu，n（Cu）=
    1.6g
    64g/mol
    =0.025mol，则n（CuCl2）=0.025mol，c（CuCl2）=
    0.025mol
    0.5L
    =0.05mol/L，
    故答案为：0.05mol?L-1；
    ③B为阳极，生成氯气，氯气具有氧化性，可与KI反应生成碘，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气，
    故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气；
    点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　）
    A、OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O
    B、2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
    C、2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
    D、OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
     
    ．
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
    能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3molO2与2molO3质量之比为
     
    ，它们在同温同压下的体积比是
     
    ，密度之比
     
    ．
    （2）向NaOH 溶液中通入少量CO2，离子方程式为
     

    （3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
     
    ．
    （4）除去NaOH溶液中混有的少量杂质Na2CO3，所用试剂为
     
    ．离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
     
    、
     
    、蒸发、结晶．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一容积为2L的容器中，A气体和B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示：
    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②已知K（300℃）＞K（500℃），该反应的正反应方向是
     
    热反应；
    ③若增大压强，则A的转化率会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图1．

    ①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在t1min时，该反应达到了
     
    状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1molZ的同时生成2molX
    （2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图2．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    ②若已知N≡N键能为a kJ/nol，H-H键能为b kJ/mol，则N-H键能为
     
    （用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    B、B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
    C、NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

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