Question

T℃时，在一容积为2L的容器中，A气体和B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示：
①写出该反应的化学方程式：

 

；
②已知K（300℃）＞K（500℃），该反应的正反应方向是

 

热反应；
③若增大压强，则A的转化率会

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：①根据物质的量的变化比例写出化学方程式；
②根据化学平衡常数表达式判断；
③反应前气体体积大于反应后气体体积，以此判断．

解答： 解：①A物质的量减小了2.4mol-1.6mol=0.8mol，为反应物，B物质的量减小了1.6mol-1.2mol=0.4mol，为反应物，C物质的量增大了0.4mol，为生成物，计量数之比为：2：1：1，且存在化学平衡状态，化学方程式为：2A+B?C，故答案为：2A+B?C；
②化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，由于K（300℃）＞K（500℃），即温度升高化学平衡向逆反应方向移动，正反应方向放热，故答案为：放热；
③反应前气体体积大于反应后气体体积，增大压强化学平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故答案为：增大．

点评：本题考查化学平衡图象、化学方程式书写、影响平衡的因素等，难度不大．