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    下列描述中正确的是   (　　)
    A．CS2分子的立体构型为V形
    B．的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
    D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
    D

    试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；微粒中中心原子的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)
    A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构
    B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
    C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．CH4和是等电子体，键角均为60°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。
    A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成
    C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．CS2为V形的极性分子
    B．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
    C．非极性键也可以存在于化合物中
    D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
    A．N共有34个核外电子
    B．N中氮－氮原子间以共用电子对结合
    C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
    A．C60是一种新型的化合物
    B．C60和石墨都是碳的同素异形体
    C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
    D．C60相对分子质量为360

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (    )
    A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
    A．氯化铝是共价化合物
    B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
    C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
    D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的下列说法正确的是（    ）
    ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  
    A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦

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