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    根据下图仪器和装置填空：

    (1)写出图中①②仪器的名称：①____________,②____________。

    (2)为完成下列实验，请选择所需仪器或装置，将其编号填在横线上。

    Ⅰ.实验室制取并收集氧气________________________；

    Ⅱ.实验室制取并收集氢气________________________。

    (1)①长颈漏斗  ②量筒  (2)Ⅰ?B、C  Ⅱ?A、D

    解析：主要考查仪器、装置的名称及作用。气体发生装置的选择，一般根据反应物的状态、反应条件、反应原理等来选择。若是固体和液体反应不需加热，则选择A装置；若是固体(或固体+固体)反应需加热，则选择B装置。气体收集装置的选择原则是：若气体的密度比空气密度大，则选择C装置；反之，选择D装置。根据以上原则可知实验室制取并收集H2应选择的装置是A、D；制取并收集O2的装置应选择B、C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 化学性质
    H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．
    100℃开始升华，157℃时开始分解．
    草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．
    草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    [实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

    （1）用字母表示接口的正确连接顺序．
    a→b→c→
    f
    f
    →
    g
    g
    →d→e→
    h
    h
    →
    i
    i
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →尾气处理
    （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是
    草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
    草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
    ；请你提出改进意见
    在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
    在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
    ．
    （3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热
    A
    A
     装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热
    E
    E
     装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是
    E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
    E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
    ．
    [实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有
    还原性
    还原性
    ．
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
    实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
    （g）    		 褪色时间
    （S）
    C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
    实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
    实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
    该对比实验的结论是
    反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
    反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    【实验一】：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲中所盛试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ；
    发生反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图回答问题

    （1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；②
    冷凝管
    冷凝管
    ；   ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；④
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填装置序号） 进行
    萃取
    萃取
     和
    分液
    分液
     操作，再用装置
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填装置序号）进行
    蒸馏
    蒸馏
     操作．
    （3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所取浓硫酸的体积为
    27
    27
    mL．
    ②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是
    BC
    BC

    A．量取浓硫酸时俯视   B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
    C．定容时俯视         D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）

    （1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，
    Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→
    C
    C
    →D→B
    E
    E
    →
    F
    F
    ；
    Ⅱ．确定有C02的装置是：
    C
    C
    ，现象是：
    白色沉淀生成
    白色沉淀生成
    ；
    Ⅲ．确定有CO的装置是：
    E
    E
    ，现象是：
    黑色CuO变为红色
    黑色CuO变为红色
    ；
    （2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物．
    Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    Ⅱ．n中试剂（填名称）
    银氨溶液
    银氨溶液
    ；其现象是：
    产生光亮银镜
    产生光亮银镜
    ；配制n中试剂的操作是：
    取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止
    取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止
    ．

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