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    18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．乙烯的最简式为CH3

    分析 A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；
    B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；
    C．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18；
    D．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．

    解答 解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为，故A错误；
    B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷和原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故B错误；
    C．含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：816O，故C正确；
    D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，最简式为CH2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构示意图、电子式、最简式等表示方法的判断，题目难度不大，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学药品的贮存和使用正确的是（　　）
    A．少量白磷贮存于水中，切割时要在水下进行
    B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中
    C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
    D．少量金属钠存放在无水乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18 g水中含有的水分子数目为NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
    Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢个形态或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
    a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰有1个．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是．
    （5）H的结构简式是．
    （6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色．
    ②CaO2的质量分数为$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要检漏；在反应中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：冷却后补加
    （2）在装置B中安全管的作用原理是：当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从下 口出（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．乙醇 c．碘化钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    发生的反应方程式为：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气           B．漂液          C．氯气        D．硝酸
    （3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是调节溶液pH为2-3．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”（不考虑硫酸镍影响）：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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