练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)

    A. Cl2 B. NaNO3

    C. NaCl D. Na2O

    【答案】B

    【解析】A、只含共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键，NO3－中存在共价键，故B正确；C、NaCl只含离子键，故C错误；D、Na2O只含离子键，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）

    A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

    A. 甲一定是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量

    C. 水的相对分子质量等于18g·mol-1 D. １mol铁原子的质量约为56g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________。

    （2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分别充入lmolCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态.

    ① 三个容器中一定达到平衡状态的是容器_____（填序号，下同）

    ②0～5min时间内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

    ③ 当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO 的转化率最高的是容器_____；平衡常数最小的是容器______。

    （3）CO常用于工业冶炼金属．右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是_______。

    A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D.CO还原PbO2的反应△H>O

    （4）某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是____，总反应的化学方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

    A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中镁、铝物质的量之比为(　　)

    A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案