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    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）
    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。


    分析：（1）根据盖斯定律写出甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算；
    （2）①计算出该时刻时的浓度商，与平衡常数相比，判断反应进行方向，据此解答；
    ②采取控制变量法，根据三组对比实验的要求条件判断T、P的值；
    采取控制变量法，对比实验2、3的条件不同，分析实验目的；
    平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，若温度升高，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数增大；
    解答：解：（1）已知反应：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1，
    ②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，
    ①-②×2得，甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，
    所以4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为×890.3kJ?mol-1=267.1kJ，
    故答案为：267.1kJ；
    （2）①此时的浓度商为=0.63，小于平衡常数k=1，所以反应向正反应进行，即v（正）＞v（逆），
    故答案为：A；
    ②三组实验条件要求温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t为480，p为303；
    对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
    实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2＞K1，所以K2＞K1=K3，
    故答案为：480；303；探究温度对化学反应速率的影响；K2＞K1=K3；．
    点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响等知识点，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
    （1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
    （3）、在平衡时容器内含N2O4              mol
    （4）、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
    （5）、N2O4的转化率为                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
         热（填“吸”或“放”）反应。
    ③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    A．高温高压
    B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c / mol·L-1
    		0.44
    		0.60
    		0.60
    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

    （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
    （2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
    C%        （填：变大、变小或不变）
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是        ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ΔH=－49.0 kJ/mol，  
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
    ②从3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
    B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
    D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
    (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
    (2)达平衡时CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(    )。
    A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
    C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉

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