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    （12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ΔH=－49.0 kJ/mol，  
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
    ②从3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
    (12分)
    （1）C（2分）
    （2）①K = C(CH3OH)C(H20) / (C(CO2)C3(H2)) （2分）②0.1  （2分）     ③ D（2分）④CD（2分）
    （3）C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（   ）
    A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）
    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                          
    A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
    B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
    C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
    D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为         ；
    (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
    （5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2  T3
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
    ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
    ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；
    ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          
    a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等
    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
    B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
    C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

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