Question

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为

HB?H⁺+B^-

，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为

100

mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是

10^-11mol/L

；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t

＞

25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度

D

．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH

＜

5（＜、＞或=）．

Answer 1

分析：（1）酸溶液浓度大于氢离子浓度，则该酸是弱电解质，根据物质的量相等计算；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离．

解答：解：（1）常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB?H⁺+B^-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，
故答案为：HB?H⁺+B^-，100mL；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度，常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10^-11mol/L，则由水电离出的H⁺物质的量浓度
10^-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数变大，当Kw=10^-12＞10^-14，则此时温度大于常温，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以该温度下，弱酸的电离程度增大，该酸溶液中氢离子浓度未知，所以无法计算水电离出的氢离子浓度，
故答案为：10^-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，则溶液的PH＜5，故答案为：＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸或碱都抑制水电离，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．