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    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    C、酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D、证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
    B．碘化钾在酸性环境下能被空气中的氧气氧化；
    C．酸性的高锰酸钾能够氧化乙二酸；
    D．依据强酸制取弱酸的规律判断．
    解答： 解：A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故A错误；
    B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故B正确；
    C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
    D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，解题时注意不要漏掉反应的离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中不正确的是（　　）
    A、pH=5.5的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-）
    C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）═0.1mol?L-1
    D、向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A、L与Q形成的化合物属于共价化合物
    B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
    C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D、M的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A、干冰B、食盐C、金刚石D、氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制200mL 0.1mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（　　）
    A、
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C、
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
    D、
    称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是
     
    ；最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）画出⑥原子的结构示意图
     
    ；⑩离子结构示意图
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是
     
    ；呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    （4）画出④和⑧形成的化合物的电子式
     
    ．
    （5）用化学实验证明③比④活泼：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的
    2
    3
    ，密度为1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
    请回答以下问题：
    （1）化合物甲的化学式为
     
    ，戊的电子式为
     
    ．
    （2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为
     
    ．
    （3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为
     
    ．举一个物质乙在生活中的用途
     
    ．
    （4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由
     
    ．
    （5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：
     
    ．

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