Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中不正确的是（　　）

• A、pH=5.5的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、W点所表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）═0.1mol?L^-1
• D、向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．根据溶液的电荷守恒来分析；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答： 解：A．由图可知，pH=4.75时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），且溶液显酸性，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而 c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正确；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．