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    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

    A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

    【答案】B

    【解析】

    试题同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，

    由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），

    则n（O2）：n（NH3）=2：1，

    根据V=n×Vm可知，

    V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，

    故选B。

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    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）

    A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    A.Na2O的电子式：
    B.硫离子的电子式：
    C.Na+的结构示意图：
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    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分别制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________、__________________。制得等量H2所需能量较少的是_________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1＝___________，反应平衡常数K＝__________。

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    【题目】下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）
    A.甲烷分子具有正四面体结构
    B.甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的
    C.甲烷分子是平面正方形结构
    D.甲烷分子的结构式是

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    【题目】铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是

    A. MFe2Ox是还原产物

    B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

    C. x=3.5

    D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol

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    【题目】金属性最强的元素是

    A. LiB. NaC. KD. Mg

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    【题目】下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（　　）

    A. 用N2和H2作反应物 B. 用无水氯化钙进行干燥

    C. 用向上排空气法收集 D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒验满

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。

    （4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

    （5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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