某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下: 方法一:铜与浓硫酸反应 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是． (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸.放在试管中共热时发现.铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液.而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

方法一：铜与浓硫酸反应

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(可多选)．

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL　18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象：________；实验结论：所得白色固体的化学式为________．

(3)甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________．

方法二：

(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是________．

方法三：

(5)丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．

写出反应的化学反应方程式________．

方法四：

(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方方法中的化学反应方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)BD

　　(2)白色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．CuSO₄

　　(3)S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

　　(4)不产生污染物SO₂，产生等量的CuSO₄乙同学设计的实验方案消耗的硫酸更少，节约原料．

　　(5)Cu＋H₂SO₄＋H₂O₂CuSO₄＋2H₂O

　　(6)Cu＋H₂SO₄ CuSO₄＋H₂↑(其它合理答案也给分)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（可多选）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：

溶液为蓝色

；实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是

生成物对环境无污染

．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?崇文区二模）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

；
③操作I的温度应该控制在

100℃

左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液

冷却结晶

、

过滤

、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是

水浴

加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象

沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色

；
实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）═3SO₂↑+2H₂O

．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①

产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少

，
②

不产生污染物SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如图1所示：

（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是

硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解

．
（2）制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到

反应器中产生气泡的速率明显变慢

的现象时应停止加入铁屑．
（3）上述流程图中“加热”操作的主要目的是

逐出溶液中溶解的氮氧化物气体

．
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗涤的目的是

洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO₃洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗

．
（5）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用

水浴

加热．
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是

导气兼冷凝回流

．
③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）竖直冷凝管冷凝水流向

口进

口出，竖直冷凝管冷凝的作用

．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是

；（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）该实验装置中

装置可防止倒吸，中学化学实验中

用此方法防止倒吸．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是

、

．
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到

现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是

，若无A试管，B试管中的试剂应为

．

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