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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
    C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    16.8
    16.8
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    A
    A
    ；
    Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    B
    B
    ；
    Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C
    C
    ．
    ③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数
    等于
    等于
    18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数
    大于
    大于
    18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
    分析：（1）根据物质的量浓度的计算公式c=
    n
    V
    进行计算；
    （2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
    （3）①根据溶液稀释计算公式：c1V1=c2V2计算；
    ②根据实验操作对c=
    n
    V
    的产生的影响进判断；
    ③加入等质量的水稀释后，溶质的质量不变，溶液的质量增大到用来的2倍；加入等体积的水稀释后，溶质的质量不变，溶质的质量小于原来溶液质量的2倍．
    解答：解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=
    n
    V
    =
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    mol/L=11.9mol/L，
    故答案为：11.9；
    （2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
    B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
    C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关，故C错误；
    D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
    故选：BD；
    （3）①c1V1=c2V2，
    11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，
    所以V1=0.0168L=16.8mL
    故答案为：16.8；
    ②在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”，
    Ⅰ、仰视观察凹液面，所取溶液的体积偏大，所以浓度偏高，
    故选：A；
    Ⅱ、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，
    故选：B；
    Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，
    故选：C；
    ③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，由于溶质的质量不变，溶液的质量变为用来质量的2倍，所以溶质的质量分数等于用来的一半，即36.5%×
    1
    2
    =18.25%；
    若加入等体积的水稀释后，溶质的质量不变，水的密度小于盐酸的密度，所以等体积的水的质量小于等体积的盐酸的质量，混合后溶质的质量不变，溶液的质量小于用来质量的一半，所以质量分数大于18.25%，
    故答案为：等于； 大于．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据验操作对c=
    n
    V
    产生的影响判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
    12.0
    12.0
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
    12.5
    12.5
    mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    完成上述步骤中的空白处．
    ③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →（ F ）．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    偏低
    偏低

    ②定容时，眼睛俯视刻度线，
    偏高
    偏高

    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12mol/L
    12mol/L
    mol/L．
    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：
    （2）该学生需要量取
    12.5
    12.5
     mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
    BD
    BD

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻线
    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol/L
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是
    BD
    BD

    A．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度
    C．溶液中H+的数目D．溶液的密度
    （3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下
    352.8
    352.8
    L HCl气体（保留1位小数）
    （4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
    C
    C

    A．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5L
    C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L

    （3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    56L
    56L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ；
    A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
    1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制；
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒量取．
    ③容量瓶上除有刻度线外还应标有
     
    ．
    ④将量取的浓盐酸加入
     
    中．
    ⑤定容时的操作是：
     
    ．
    ⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
     
    ．
    A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
    B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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