练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)   △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

           ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度            mol·L－1。

           ②下列措施中能使平衡时增大的是           （填序号）

           A．升高温度                      B．增大压强

           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

     

    【答案】

    （共10分）

    （1）① △H1－△H2 （1分） ；（1分）；吸热（1分）  ②B、C（各1分，共2分）

    （2）①  2.0（2分）  ；0.67(或2/3) （2分）       ② A  （1分）

    【解析】（1）①由盖斯定律可知，△H=△H1－△H2 ； K=

    可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。

    ②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。

    （2）①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

    初始：     1.5                 0

    平衡：     0.5                 1mol/L

    故可求出K=c（CO）/c（CO2）=2 

    ②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO2 必然导致变小。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

           ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。

           ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）

           A．升高温度                      B．增大压强

           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

           ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。

           ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）

           A．升高温度                      B．增大压强

           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

           ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。

           ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）

           A．升高温度                      B．增大压强

           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如下表：

     
    		700℃
    		900℃
    K1
    		1．47
    		2．15
    K2
    		2．38
    		1．67
    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。
    ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案