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    【题目】不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是

    A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.溴、碘

    【答案】A

    【解析】

    A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；

    B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；

    C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；

    D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

    (1)ΔH2=____kJ·mol-1。

    （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

    A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

    C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

    (3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①该反应自发进行的条件是_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

    ③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    ④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

    (4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。

    请完成下列问题：

    (1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。

    (2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。

    (3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。

    (4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从不同的角度，化合物可被分成不同的类别。下面的12种常见有机物，可依据不同的分类方法，将它们分为不同类别，填入下表。

    ⑴CH3－CH3 ⑵ CH2＝CH2 ⑶ ⑷ CH3CH2OH ⑸ ⑹CH3CH2Cl⑺

    ⑻ CH3－CHCH3－CH2－CH3 ⑼ CH2＝C(CH3)CH＝CH2 ⑽ HOOC－CH(CH3)COOH

    ⑾ ⑿

    分类依据

    有机化合物的序号

    链状化合物

    ____

    环状化合物

    ____

    饱和烃

    ____

    不饱和烃

    ____

    芳香烃

    ____

    醇类

    ____

    羧酸类

    ____

    卤代烃

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

    (1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。

    (2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。

    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。

    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（ ）

    A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点(℃)

    溶解度(g/100 g水)

    冰醋酸

    60

    1.045

    117.9

    互溶

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    I II

    分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

    乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：

    第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；

    第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

    第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。

    请回答有关问题：

    (1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。

    (2)实验中使用分水器的优点有________________、 ___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。

    (3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。

    (4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

    A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

    C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY

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