Question

【题目】A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。

(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

Answer 1

【答案】Na C P Cl 3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 HCl>PH3

【解析】

已知B的原子核外次外层电子数为2，则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；

A、C原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则A为Na元素、C为P元素；

D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7，所以D为Cl元素，

根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答。

(1)已知B的原子核外次外层电子数为2，则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则A为Na元素、C为P元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7，所以D为Cl元素；根据分析可知A、B、C、D元素分别为：Na、C、P、Cl；

(2)A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为：；C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为：；

(3)C为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为三元酸，能够与Na生成三种盐，生成盐的化学式分别为：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；

(4)C为P，D为Cl，非金属性Cl＞P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH3。