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    2．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）
    A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

    分析 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，以此来解答．

    解答 解：同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，
    若在短周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-m）+8-n=a+8-m-n，
    若在四、五周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-m）+18-n=a+18-m-n，
    若在六、七周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-m）+32-n=a+32-m-n，
    故选C．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，把握同周期形成离子化合物中最外层电子数相差8或18等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表结构的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

    （1）关于上述实验说法不正确的是：C；
    A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
    B．在②中，测得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
    C．在③中，用新制Cu（OH）2检验会出现绛蓝色沉淀；
    D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；
    （2）若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是取待测样品，滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水，如果溶液变浑浊说明存在碳酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关钠与乙醇的说法中，错误的是（　　）
    A．钠的密度比乙醇的大
    B．乙醇分子中6个氢原子的化学性质完全相同
    C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和
    D．钠与乙醇反应产生的气体可以燃烧，燃烧前必须验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉遇到KI溶液呈现特殊蓝色
    B．淀粉和纤维素属于多糖，其分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C．多糖一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
    D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/mol•L-16322
    c（B）/mol•L-153.533
    c（C）/mol•L-112.533
    据此判断下列结论中正确的是（　　）
    A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
    D．起始加入的A、B物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：

    （1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
    （2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
    （3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
    （4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：

    操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
    （6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
    温度
    盐的溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    请回答下列问题；
    （1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3-（填离子符号）
    （2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）
    （4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．
    A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
    B．△H1=△H2+△H3
    C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
    D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
    （5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．
    A．钠与水反应制氢气    B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸   D．氟单质与水反应制氧气
    （6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
    （7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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