练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 第IA族的所有元素都是金属元素

    B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. —般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、H不是金属元素，故错误；B、同周期从左向右半径减小（稀有气体除外），因此第VIIA半径最小，故正确；C、H、Li等最外层不满足8电子稳定结构，故错误；D、新型催化剂在过渡元素中寻找，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

    (2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________

    (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

    (4)N和氨水反应的离子方程式是___________________________

    (5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S 2-

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

    C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

    D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

    （1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

    （2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

    （3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是 。

    （5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

    （6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

    A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO32H++SO32－

    B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

    C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

    D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：

    3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A. 图1装置用于中和热的测定

    B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

    C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响

    D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧

    制取Al2O3

    B

    将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水

    检验气体产物中的CO2

    C

    向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    验证该溶液中肯定有

    D

    将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红
    溶液，溶液恢复红色

    验证亚硫酸的不稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

    （1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

    （2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：

    （4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极 ，阴极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案