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    【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

    （1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

    （2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

    （3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是 。

    （5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

    （6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

    【答案】（1）N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

    （3）放热（4）[Ar]3d54s1 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态

    （5）浓硫酸（6）离子键和共价键（极性键）[多答配位键不扣分]

    【解析】

    试题分析：（1）根据氢键的形成条件判断浓氨水中存在N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O等多种形式的氢键。

    （2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

    （3）根据题给信息：停止加热后仍能保持红热判断该反应是放热反应。

    （4）铬元素为24号元素，根据构造原理知基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ；这样排布使整个体系能量最低,原因是 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。

    （5）根据题给信息判断装置3的作用为吸收水蒸气和多余的氨气，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓硫酸。

    （6）为实现氨催化氧化，用装置5替换装置1，化合物X为碳酸氢铵或碳酸铵，存在的化学键类型为离子键和共价键。

    练习册系列答案
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    ①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    ②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    ③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

    ④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

    A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

    口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

    A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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    【题目】下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）

    A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

    B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

    C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式

    D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

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    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A．NaOH、NaClO、Na2O

    B．HCl 、 HClO、MgCl2

    C．NH3、CO2、Na2O2

    D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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    A. 第IA族的所有元素都是金属元素

    B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

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    D. —般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

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    （3）由E生成F的化学方程式为

    H中的非含氧官能团有 （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有

    （任写一个，不考虑立体结构）；

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