【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1, 则1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,
4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1, 则O2比O3稳定
【答案】D
【解析】
试题分析:A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,氢元素应该转化成液态水,错误;B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中,硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化,错误;C、合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,题给信息无法确定该反应的焓变,错误;D、已知25℃、101KPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,②4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1,根据盖斯定律:①-②得3O2(g)=2O3(g),△H=+288.2 kJ·mol-1,则O2比O3稳定,正确。
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【题目】实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:
Ⅰ. 用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。A中加
溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。
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【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4与N2互为同分异构体
B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C.N4(g)=2N2(g) ΔH = - 882KJ
D.P4(白磷)的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键
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【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)浓氨水中存在多种形式的氢键,用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。
(2)氨催化氧化的化学方程式为_____________________。
(3)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________;这样排布使整个体系能量最低,原因是 。
(5)若取消装置3,在装置4中仅观察到大量白烟,为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入______________。
(6)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,化合物X(一种)中存在的化学键类型________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,m、n、p分别是元素Z、X、W的单质,p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
B. 最简单氢化物的沸点:Y>W
C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移
D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定
B. 图2装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)
C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
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【题目】下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A. 用托盘天平称量时,将氢氧化钠直接放在滤纸上
B. 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
C. 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D. 配制480mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,需量取4.8mL 10 mol·L-1的硫酸溶液
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下, NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
B.1mol SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键
C.0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA
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【题目】下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )
A.C4H10的二氯取代物有4种
B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯取代物只有3种
D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
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