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    10 g　20％的NaOH溶液与100 ml　20％的NaOH溶液的浓度相比较

    [　　]

    A．

    前者大

    B．

    后者大

    C．

    相同

    D．

    无法比较

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 500 1000 1500
    t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
    t2℃ 20 a b c
    下列说法一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    n（Br2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070
    根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是（　　）
    A、5minB、10min
    C、15minD、20min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：
    2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
    时间/min    5     10     15     20     25     30
    n（Br2）/mol   0.080    0.075    0.072    0.070    0.070   0.070
    根据表中数据，下列说法正确的是（　　）
    A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止
    B、10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min）
    C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低
    D、20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源：江苏省射阳中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)将20 g　Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g　NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，用玻璃棒迅速搅拌，用手触摸烧杯外壁．

    ①实验中玻璃棒的作用是________．

    ②写出有关反应的化学方程式________．

    ③通过手的触感，说明该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量．

    (2)已知键能：N≡N　946 KJ/mol，H－H　436 KJ/mol，　H－N　391 KJ/mol．

    写出合成氨反应的热化学方程式为________

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