[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:...B.=1×10-12的溶液中:K+...C.的溶液中:...D.能使甲基橙变红的溶液中:... 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等。

A. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，A项错误；
B. =1×10-12的溶液，呈碱性，这几种离子之间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，B项正确；
C. Fe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；
D. 能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D项错误；
答案选B。

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完成下列填空：

（1）A的名称__；反应①的类型__；

（2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；

（3）反应③的化学方程式_______；

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(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

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(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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A. B. C. D.

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