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    16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π

    分析 ①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
    ④根据[Cu（NH3）3CO]Ac的结构判断存在的化学键类型．

    解答 解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故电负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp3杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
    ④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd．

    点评 本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
    B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
    C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
    D．若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
    （3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
    （4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
    （5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
    （1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为75%．
    （3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反应吸热49～98．（答范围）
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若该电池向外输送2mole-时，右侧n（H+）变化量为2mol；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是（　　）
    A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
    C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应
    D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

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    1．下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
    B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
    C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

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    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
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    C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．AlB．CuC．FeD．Mg

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    6．天然油脂结构的核心为甘油，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意图中的反应式不完整）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
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    C．非天然油脂为高分子化合物
    D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

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