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    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
    （3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
    （4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
    （5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

    分析 由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为Cl．
    （1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，氧化镁为离子化合物；Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    （4）非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    （5）同一周期，原子序数越大，金属性越弱；氧化铝为两性氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，据此解答即可．

    解答 解：由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为Cl．
    （1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，乙烯的结构式为：，MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为，Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，其结构示意图为：，
    故答案为：；；；
    （2）同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，故半径关系：Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；
    （3）由于非金属性N＞P，故酸性硝酸强于磷酸，故答案为：HNO3；
    （4）由于非金属性Cl＞P，故磷化氢的稳定性弱于HCl，故答案为：弱；                                                          
    （5）由于原子序数Na＜Al，故金属性较弱的是Al，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化物不能拆，故离子反应方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

    点评 本题主要考查的是元素周期表的应用以元素周期律的应用，熟练掌握短周期元素是解决本题的关键，另外还考查了离子反应方程式的书写，原子结构示意图、电子式以及结构式的书写，综合性较强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：C的离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
    C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）
    D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（　　）
    A．电解法、热还原法、热分解法B．热还原法、热分解法、电解法
    C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
    D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
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    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（　　）
    A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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