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    12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：C的离子结构示意图：．

    分析 图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，据此解答．

    解答 解：图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，A的原子序数为8；A为O；B为P；C为Cl；A为O元素，原子结构示意图为；C为Cl元素，质子数为17，离子核外电子数为18，离子结构示意图为；故答案为：8；O，P，Cl；；．

    点评 本题考查结构位置关系、原子结构示意图，难度不大，注意理解同主族元素原子序数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g
    （5）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
    （1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“无”）气泡产生．
    （2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应式表示）．    
    （3）若（2）中最初装入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2L氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余H2SO4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1mol•L-1．
    （4）科学家以反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．求：
    （1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的热量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是③④（选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体压强不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
    B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
    C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）
    A．18mol/L的浓硫酸15mL LB．0.2mol/L的盐酸12mL
    C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的盐酸15m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5克，铜表面析出了氢气2.24L（标准状况下）．导线中通过0.2 mol电子；SO42-向负极（填正极或负极）移动，溶液的pH值增大（填增大或减小）；正极的电极反应是2H++2e-=H2↑，用离子方程式表示电极的总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
    B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
    C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
    D．若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
    （3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
    （4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
    （5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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