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    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）
    D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

    分析 铝为活泼金属，在地壳中含量丰富，对应的化合物中，氧化铝熔点高，常用于难高温材料，氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，以此解答该题．

    解答 解：A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误；
    B．氧化铝熔点高，常用于难高温材料，故B正确；
    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误；
    D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握性质、现象及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．求：
    （1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的热量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是③④（选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体压强不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
    B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
    C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
    D．若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．乙醇的燃烧B．碳酸钙的分解
    C．镁和盐酸的反应D．酸和碱的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯
    C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
    （3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
    （4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
    （5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
    （1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
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    （3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反应吸热49～98．（答范围）
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若该电池向外输送2mole-时，右侧n（H+）变化量为2mol；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（　　）
    A．AlB．CuC．FeD．Mg

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