练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率
    B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
    C．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变

    分析 A、不知道加入硫酸溶液的浓度，无法判断产生氢气的快慢；
    B、浓硫酸与锌反应不生成氢气生成二氧化硫；
    C、加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；
    D、氯化钠不参与反应．

    解答 解：A．若加入的硫酸溶液浓度比原硫酸浓度还低，则生成氢气的速率减慢，故A错误；
    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不生成氢气生成二氧化硫，故B错误；
    C．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故C正确；
    D．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
    B．煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的
    C．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
    D．在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

    已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
    （1）写出B的结构简式：HCHO；
    （2）简述银氨溶液的配制过程：在洁净的试管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；
    （3）写出下列化学反应的化学方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
    D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（　　）
    A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    B．除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液
    C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味
    D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu（OH）2悬浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示C，H形成化合物的过程．
    （4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （5）F与G形成的最简单的化合物的电子式．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
    （7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
    （1）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能够使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
    a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO4固体
    （2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，则此时溶液的pH=6（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
    ①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去
    ②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O2=SiO2的反应的△H=-892KJ/mol
    （6）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp2和sp3杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．
    （7）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应．
    （8）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

    （1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
    （2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
    a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
    （3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （4）操作④中有机溶剂选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案