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【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

【答案】A

【解析】试题元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4,令该元素最高正价为x,根据最高正价+|最低负价|=8,则:x-8-x=4,解得x=6,即该元素最高正价为+6,形成离子应为S元素,硫离子核外有18个电子,该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子,则另一离子应含有18个电子,为阳离子.是K,故形成的化合物是K2S A项正确;答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.H2D2T2互称为同位素,它们的化学性质几乎

B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

D.硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质. 已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)

(1)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(4)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2 , 另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验,装置的合理连接顺序是
(5)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于相同质量的O2和O3的说法正确的是

A. 分子数之比为1:1 B. 原子数之比:1:1

C. 体积之比:3:2 D. 物质的量之比:2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

O

1

2

3

4

请回答:(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号①、③、⑧
(2)其中化学性质最不活泼的是(填元素符号).
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式).
(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)
(5)元素⑥的氢化物的化学式是 , 该氢化物溶于水,所得溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)7.
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是 , 高温下灼烧该化合物火焰呈色.
(7)(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是()

A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 请回答下列问题: 图中A表示 , E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H(填“变大”、“变小”或“不变”).图中△H=kJmol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于某反应X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1 . 则反应最快的是(
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重9g,氢氧化钠溶液增重35.2g.实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况,确定有机物的结构.此含有苯环的有机物,在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,它们分别为:①3:1:1 ②1:1:2:6 ③3:2 ④3:2:2:2:1,请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式:
;②;③;④

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