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    【题目】下列叙述正确的是

    A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

    B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

    C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

    D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

    【答案】D

    【解析】

    A．H2、D2和T2是同位素原子形成的分子，它们的化学性质几乎—样，A错误；

    B．二氧化碳属于非电解质、盐酸是强电解质而氨是混合物，不是电解质，B错误；

    C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，C错误；

    D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，D正确；

    故答案选D。

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    已知：

    请回答：
    （1）写出化合物的结构简式：C；G ．
    （2）下列说法不正确的是 ．
    A.化合物A能发生取代反应
    B.D→E反应类型是消去反应
    C.化合物F能发生酯化反应
    D.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
    （3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．
    ①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构；
    ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）写出C→D的化学方程式： ．
    （5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：

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    【题目】下列各数值表示元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）

    A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8

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    【题目】在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

    A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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    【题目】某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是 ．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）下列说法不正确的是 ．
    A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B.装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ．
    （2）固体Y中主要含有 ． （填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式 ．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ， 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    则所测产品中重铬酸钾的纯度为
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是
    A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
    A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
    B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
    C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
    D.电池工作时OH﹣向负极迁移

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    【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

    A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

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