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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂.实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3 , 还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(KCr2O7 , 式量294)的流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是
(2)固体Y中主要含有 . (填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是;获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 , 冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥.
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L标准溶液滴定,共消耗标准浓36.00mL.滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32=2I+S4O62
则所测产品中重铬酸钾的纯度为
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘夭平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低.

【答案】
(1)升高温度、将原料粉碎(或使用催化剂)
(2)Al(OH)3、H2SiO3
(3)2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
(4)该条件下,K2Cr2O7的溶解度较小;溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体)
(5)72%
(6)AD
【解析】解:(1)操作1中为使反应速率增大,可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎(或使用催化剂),所以答案是:升高温度、将原料粉碎(或使用催化剂);(2)根据上面的分析可知,固体Y的成份为Al(OH)3、H2SiO3
所以答案是:Al(OH)3、H2SiO3;(3)结合流程图可知,酸化为了转化CrO42离子为Cr2O72 , 反应的离子方程式为2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O,
所以答案是:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O;(4)操作4是向含Cr2O72的溶液中加入氯化钾,生成溶解度极小的K2Cr2O7 , 所以该反应在溶液中能发生的可能理由是在该条件下,K2Cr2O7的溶解度较小,从K2Cr2O7溶液中获得晶体,要将溶液蒸发浓缩到有少量晶体析出再冷却结晶,
所以答案是:该条件下,K2Cr2O7的溶解度较小;溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体);(5)根据实验步骤可知,用碘化钾Cr2O72将还原成Cr3+ , 根据电子得失守恒有关系式Cr2O72~3I2 , 再用Na2S2O3标准溶液滴定( I2+2S2O32═2I+S4O62),所以有关系式Cr2O72~3I2~6S2O32 , Na2S2O3的物质的量为0.1500mol/L×36.00mL=5.4×10﹣3 mol,所以样品中K2Cr2O7的物质的量 ×5.4×10﹣3 mol× =3.6×10﹣3 mol,样品中K2Cr2O7的纯度为 ×100%=72%,
所以答案是:72%;(6)A.粗产品中可能含有氯化钠杂质,所以若要进一步提纯,可以用重结晶的方法,故A正确;
B.配制溶液时,用托盘夭平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容、摇匀等步骤,配制成100mL溶液,故B错误;
C.滴定时,用Na2S2O3滴定I2 , 滴定终点时溶液由蓝色变为无色,故C错误;
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低,读取的标准液体积偏小,所以测得的结果偏低,故D正确,
故选AD.

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