Question

【题目】根据题意解答
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．
（2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应；正极材料 ， 正极电极反应 ．

Answer 1

【答案】
（1）4.48L
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
【解析】解：（1）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量= =0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48L；（2）负极是活泼的金属，可以用活泼的铁作为负极材料，负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正极是不活泼的碳棒，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ．