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    【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ( )

    A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性

    D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

    【答案】D

    【解析】

    A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；

    B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；

    C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；

    D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
    （1）根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    （ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （i）仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）
    A.100KJ
    B.60KJ
    C.50KJ
    D.30KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是( )

    A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧

    C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列键型的物质，可能为单质的是

    A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质

    C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
    B.O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
    C.M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    D.P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2、O2、N2 3种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这3种气体的压强（P）大小关系正确的是

    A. P(H2)=P(O2)=P(N2) B. P(O2)> P(N2)> P(H2)

    C. P(H2)> P(N2) > P(O2) D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．
    （2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应；正极材料 ， 正极电极反应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 铜为极，电极反应式是 ．

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