【题目】下列说法中正确的是( )
A.含有羟基的有机物称为醇
B.能发生银镜反应的有机物都是醛
C.苯酚俗称石炭酸,酸性比碳酸强
D.C3H6和C4H8不一定是同系物
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【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )
A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
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【题目】某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质.
(1)仪器a 的名称是 .
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 .
(3)下列说法不正确的是 .
A.装置B中溶液变蓝,说明氯的非金属性强于碘
B.装置C中布条褪色,说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀,说明有HCl挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气.
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂.实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3 , 还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(KCr2O7 , 式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是 .
(2)固体Y中主要含有 . (填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式 .
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是;获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 , 冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥.
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L标准溶液滴定,共消耗标准浓36.00mL.滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
则所测产品中重铬酸钾的纯度为
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘夭平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低.
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是;反应最剧烈的是 .
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱. 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡D产生;烧杯中可观察到白色沉淀C生成.
(i)写出下列物质的化学式:A、C、D .
(ii)写出烧杯中发生反应的离子方程式: .
(iii)碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 .
(iv)丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨,应该在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放(填试剂).
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【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是( )
A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极
B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH﹣向负极迁移
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【题目】(多选)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图.下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.分子式为C3H2O3
B.分子中σ键与π键个数之比为3:1
C.分子中既有极性键也有非极性键
D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
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【题目】欲同时施用N、P、K三种化肥,下列组合中最适当的是:__________
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
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