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    【题目】实现下列变化需要加入氧化剂的是(　　)

    A.Cu→CuSO4B.CO2→COC.KClO3→Cl2D.H2O→H2

    【答案】A

    【解析】

    A项、Cu→CuSO4的转化中，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；

    B项、CO2→CO的转化中，C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；

    C项、KClO3→Cl2的转化中，Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

    D项、H2O→H2的转化中，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A.KMnO4是还原剂
    B.HCl是氧化剂
    C.HCl中的氯元素得到电子
    D.KMnO4中的Mn元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

    步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

    步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

    步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

    （1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

    A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

    B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

    C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

    D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

    （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

    （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

    （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列题目

    （1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液

    以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

    （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

    （4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

    广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

    可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

    （5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．
    （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．
    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为　 ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　 ．
    ②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为　 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是( )

    A.O2、O3B.12C、14CC.H2O、D2O、D.H2、D2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1

    B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D.CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
    A.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
    B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.该反应过程的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体

    B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

    C.1molH2SO4的质量是98g

    D.1molH2的体积为22.4L

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