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    标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1
    g
    mL
    ），所得溶液的密度为
    ρg
    mL
    ，质量分数为w，物质浓度为c 
    mol
    L
    ，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    (36.5V+22400)c
    V
    B、c=
    1000Vρ
    36.5V+22400
    C、V=
    22400w
    36.5(1-w)
    D、ρ=
    36.5c
    1000w
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=
    n
    c
    计算溶液的体积，再根据ρ=
    m
    V
    计算溶液的密度；
    B．根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度；
    C．根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）?w（溶质）计算；
    D．根据c=
    1000ρw
    M
    计算判断．
    解答： 解：A．VL HCl的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，其质量=
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（
    36.5V
    22.4
    +1000）g，溶液体积=
    V
    22.4
    mol
    c mol/L
    =
    V
    22.4c
    L，故溶液密度ρ=
    (
    36.5V
    22.4
    +1000)g
    V
    22.4c
    ×103mL
    =
    (36.5V+22400)c
    1000V
    g/mL，故A错误；
    B．VL HCl的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，其质量=
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（
    36.5V
    22.4
    +1000）g，溶液体积=
    (
    36.5V
    22.4
    +1000)g
    1000ρ g/L
    =
    36.5V+22400
    22400ρ
    L，故溶液浓度c=
    V
    22.4
    mol
    36.5V+22400
    22400ρ
    L
    =
    1000ρV
    36.5V+22400
    mol/L，故B正确；
    C．VL HCl的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，其质量=
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（
    36.5V
    22.4
    +1000）g，则：（
    36.5V
    22.4
    +1000）g×w=
    36.5V
    22.4
    g，解得V=
    22400w
    36.5(1-w)
    ，故C正确；
    D．根据c=
    1000ρw
    M
    可知，ρ=
    36.5c
    1000w
    ，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与灵活应用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98%（密度为1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题．
    实验序号 实验方法 实验现象 结论
    ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
     
    ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
     
    ③
     
    		 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
    ④ 将足量的氯水滴加到镁粉中
     
    		 氯水中含有H+
    实验②的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明a．
     
    ，b．
     
    ．设计实验证明可能的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯化钠的电离方程式：
     
    ；
    （2）硫酸铝的电离方程式：
     
    ；
    （3）碳酸氢钠的电离方程式：
     
    ；
    （4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列化学方程式回答问题：
    SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
    ②在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

    ①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式
     
    ．
    ②若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写出A转化为B的化学方程式
     
    ，写出化学方程式证明C属于弱酸
     
    ．画出组成单质A的元素原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、NH4+、Cl-
    B、Mg2+、Ba2+、Br-
    C、Na+、Cl-、I-
    D、Al3+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H20+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
    C、向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-=AgCl↓
    D、向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在mg 浓度为c mol?L-1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为
    c
    2
    mol?L-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A、小于m mL
    B、等于m mL
    C、大于m mL
    D、等于 
    m
    ρ
    mL

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