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    （1）根据下列化学方程式回答问题：
    SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
    ②在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

    ①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式
     
    ．
    ②若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写出A转化为B的化学方程式
     
    ，写出化学方程式证明C属于弱酸
     
    ．画出组成单质A的元素原子结构示意图
     
    ．
    考点：无机物的推断,氧化还原反应
    专题：推断题,氧化还原反应专题
    分析：（1）反应SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO中，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，C为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；
    （2）①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，由转化关系可知D为H2O，E为CO2；
    ②A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，B为Ca（ClO）2，由A
    D
    B可知，A为Cl2，D为Ca（OH）2，C具有漂白性，由转化关系可知，C为HClO．
    解答： 解：（1）①反应SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO中，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，C为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
    ②反应中C元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：C；
    （2）①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，由转化关系可知D为H2O，E为CO2，A转化为B的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ②A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，B为Ca（ClO）2，由A
    D
    B可知，A为Cl2，D为Ca（OH）2，C具有漂白性，由转化关系可知，C为HClO，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根、水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，可发生Ca（ClO）2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO，A的组成原子为Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO； ．
    点评：本题以物质转化的形式考查Na、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写，旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握程度，注意（2）中符合条件的组合不止一种．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号），理由是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；  该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．（填序号）
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4    c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质Y是
     
    ；（填化学式）
    （2）碳电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电流是从
     
    电极流向
     
    电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
    （1）锰原子的基态价层电子排布式为
     
    ．
    （2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
     
    ．
    （3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
    ①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？
     
    （填“能”或“否”）
    ②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
     

    ③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1
    g
    mL
    ），所得溶液的密度为
    ρg
    mL
    ，质量分数为w，物质浓度为c 
    mol
    L
    ，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    (36.5V+22400)c
    V
    B、c=
    1000Vρ
    36.5V+22400
    C、V=
    22400w
    36.5(1-w)
    D、ρ=
    36.5c
    1000w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极的反应式为：Cu2++2e-=Cu
    B、铁片逐渐溶解，反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    C、负极是电子流入的电极
    D、铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、NaOH溶液与醋酸反应
    B、KOH溶液与稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
    D、石灰水与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项值最精确的是（　　）
    A、S．T．P下，1mol任何气体的体积为22.4L
    B、阿佛加德常数为6.02×1023/mol
    C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个
    D、S．T．P下，0.5mol CO2的体积为11.2L

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