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    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
    （1）锰原子的基态价层电子排布式为
     
    ．
    （2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
     
    ．
    （3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
    ①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？
     
    （填“能”或“否”）
    ②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
     

    ③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）锰是25号元素，原子核外有25个电子，其中3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价层电子排布式；
    （2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；
    （3）①含有孤电子对的微粒能作配体；
    ②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+；
    ③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；根据分解产物的稳定性分析；
    解答： 解：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；
    （2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
    故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；
    （3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
    ②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+，则N2H4与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
    故答案为：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
    ③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，则MgO更稳定，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，所以热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关；
    故答案为：钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式、配位键、晶格能的应用等，考查的知识点较多，注意对基础知识的归纳整理，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁的混合物叫做
     
    ．在当高温条件下会反应并放出大量的热，写出有关的反应方程式
     
    ，这个反应叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）
     
    ；
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
     
    ；
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
     
    ；
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）
     
    ；
    （5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是
     
    ．
    A．标准状况下33.6L H2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
    （2）0.4mol OH-的质量为
     
    ，其中含有
     
    个电子．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是
     
    、
     
    ．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的摩尔质量为
     
    g/mol，22g CO2的物质的量为
     
    ，所含分子数为
     
    个，其中碳原子的物质的量为
     
    ，氧原子的物质的量为
     
    ，标准状况下，该气体所占的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列化学方程式回答问题：
    SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
    ②在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

    ①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式
     
    ．
    ②若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写出A转化为B的化学方程式
     
    ，写出化学方程式证明C属于弱酸
     
    ．画出组成单质A的元素原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的相关说法正确的是（　　）
    A、除去碳酸氢铵粉末中混有的I2：加热使I2升华
    B、蒸发结晶时，加热至混合物中的水分完全蒸干
    C、过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘
    D、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能形成喷泉现象的是（　　）
    A、二氧化碳和氢氧化钠溶液
    B、氯化氢和氢氧化钠溶液
    C、二氧化碳和水
    D、氯化氢和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
    B、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+

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